Pilha Voltaica ou Galvânica

Ao mergulharmos uma lâmina de zinco (Zn) em uma solução contendo íons de cobre (Cu²), responsáveis por uma cor azul, poderíamos observar que a lâmina de zinco sofreu corrosão e passou a apresentar um depósito de metal avermelhado (Cu) em superfície. A intensidade da coloração azul da solução diminuiu significativamente, e a solução passou a apresentar íons Zn².
Todas essas evidências podem ser explicadas pelo seguinte processo :

Zn(s) + Cu²(aq) ------> Zn²(aq) + Cu(s)
l l l
(lâmina) (responsável (metal
pela cor azul avermelhado)
da solução)

A corrosão da lâmina de zinco e a ocorrência de íons Zn²+ na solução se devem à oxidação do metal, que pode ser representada pela seguinte semi-reação:

Zn(s) -----> Zn²+(aq) + 2e- (semi-reação de oxidação)

A diminuição da intensidade da coloração azul da solução e o depósito de metal avermelhado (Cu) na lâmina são o resultado da redução do Cu²+ , que pode ser representada pela semi-reação :

Cu²(aq)+ + 2e- ----> Cu(s) (semi-reação de redução)


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Em 1841, o químico inglês
John Daniell (1790-1845)
apresentou a pilha de zinco-
cobre com soluções separadas
por uma membrana porosa.
Em homenagem a este cientista,
esse dispositivo passou a ser conhecido
como pilha de Daniell.

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